6.1 LA TABLA PERIÓDICA DE LOS ELEMENTOS.

HISTORIA:

Al principio se pensaba que los elementos de toda materia se resumían al agua, tierra, fuego y aire. Sin embargo al cabo del tiempo y gracias a la mejora de las técnicas de experimentación física y química, nos dimos cuenta de que la materia es en realidad más compleja de lo que parece. Los químicos del siglo XIX encontraron entonces la necesidad de ordenar los nuevos elementos descubiertos.

La primera manera, la más natural, fue la de clasificarlos por masas atómicas, pero esta clasificación no reflejaba las diferencias y similitudes entre los elementos. Muchas más clasificaciones fueron adoptadas antes de llegar a la tabla periódica que es utilizada en nuestros días.

A lo largo de la historia hubo distintos químicos y científicos que mediante sus investigaciones, realizaron importantes descubrimientos sobre la materia y los elementos.

Entre ellos el más destacado es Dimitri Mendeleiev, quien ordenó los elementos basándose en la variación manual de las propiedades químicas.

En 1869, publicó su tabla periódica. Había ordenado los elementos siguiendo

su peso atómico, como lo hizo Newlands antes que él, pero tuvo tres ideas geniales:

1.      No mantuvo fijo el periodo de repetición de propiedades, sino que lo amplió conforme aumentaba el peso atómico (igual que se ampliaba la anchura de la gráfica de Meyer).

2.       Invirtió el orden de algunos elementos para que cuadraran sus propiedades con las de los elementos adyacentes.

3.       Y dejó huecos, indicando que correspondían a elementos aún no elementos aún no descubiertos.

TABLA PERIODICA ACTUAL:

La tabla periódica (TP) está formada por 112 elementos. Los elementos están ordenados en orden creciente según su número atómico Z, ya que el número de protones en el núcleo es lo que caracteriza a los átomos de un mismo elemento.

La TP se organiza en 7 filas o períodos y 18 columnas, grupos o familias (8 largos y

10 cortos). Ej: alcalinos (grupo 1), alcalinotérreos (grupo 2), halógenos (grupo 17), gases nobles (grupo 18).

Los elementos de una misma fila tienen el mismo número de niveles de energía y sus propiedades varían periódicamente al avanzar en la fila. Por ejemplo, los elementos del período 2 (Li, Be, B, C, N, O, F, Ne) tienen el mismo nivel energético.

 Los elementos de una misma columna tienen el mismo número de electrones de valencia, lo que produce propiedades químicas similares. Por ejemplo, los elementos del grupo 1 (Li, Na, K, Rb, Cs, Fr) tienen las mismas propiedades químicas porque todos tienen un único electrón en su última capa.

Todos los elementos pertenecen a unos de estos tres grupos: metales, no metales o semimetales.

 (En esta tabla periodica podemos observar los distintos tipos de elementos y alguna de sus utilidades)